水中溶解氧测定原理

  地表水中溶解氧的含量与水温、气压及水中有机物含量有关。清洁的地表水在一般的情况下，其溶解氧挨近饱满状况；当水中含有藻类植物时，因植物的光合作用而放出氧，则或许使水中含过饱满的溶解氧；当水源被易于氧化的有机物所污染时，则水中溶解氧含量会逐步削减；假如有机物较多，耗氧速度超越从空气中弥补的溶氧速度，则水中的溶解氧含量将不断削减。有机物污染严峻时，水的溶解氧乃至有或许挨近于零，此刻，有机物在缺氧条件下分化，出现腐蚀发酵现象，使水质严峻恶化。在缺氧的水体中，水生生物的成长将遭到按捺乃至逝世。日子废物污水和某些工业中，因为含有很多有机物，出现严峻缺氧状况，在排人天然水体中后，就会耗费很多溶解氧，使水体遭到严峻污染。地下水因为与空气触摸较少，含氧量一般比地表水少。在必定深度下，其溶解氧含量简直为零。这主要是因为地下水在浸透的过程中，溶解氧与土壤中的有机物起氧化反响而被耗费掉的原因。

  标准溶液滴定水中的碘，即可依据硫代硫酸钠标准溶液的耗费量计算出水中溶解氧的含量：

  ②将两个取样瓶放在取样桶内，将取样胶管刺进瓶底，调整水样流速约为0．7L／min，待取样瓶中装满水样后，应溢流一段时间，直至溢流至取样桶水位超越取样瓶150mm时，将取样胶管从取样瓶中悄悄取出；③立即在水面下向榜首瓶水样中参加1mL氯化锰或硫酸锰溶液；向第二瓶水样中参加5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液；⑥待水样冷却至15℃以下时，从两瓶中各取出200一250mL溶液，别离注入两个锥形瓶中；滴定至溶液呈浅黄色时，参加1 mL淀粉指示剂，持续滴定至蓝色消失停止。